β-PtCl2 được điều chế bằng cách làm nóng axit hexacloroplatinic(IV) đến nhiệt độ 350 ℃ trong không khí.[1]

Phương pháp này thuận tiện vì axit hexacloroplatinic(IV) được tạo ra dễ dàng từ kim loại Pt. Các dung dịch nước của H2PtCl6 cũng có thể bị khử với muối hydrazin, nhưng phương pháp này là tốn kém hơn phương pháp tuyến nhiệt của Kerr và Schweizer.

Mặc dù PtCl2 phải hình thành khi kim loại platin tiếp xúc với clo khi nóng, quá trình này bị clo hóa quá mức và tạo ra PtCl4. Berzelius và sau đó Wöhler và Streicher cho thấy khi gia nhiệt tới 450 ℃, hợp chất Pt(IV) này bị phân hủy thành dẫn xuất Pt(II):[2]

Các phép biến đổi như thế này được "đẩy" bởi entropy, năng lượng tự do thu được khi thải ra một sản phẩm khí từ chất rắn. Khi sưởi ấm đến nhiệt độ cao hơn, PtCl2 thải thêm clo để tạo ra hợp chất Pt kim loại. Sự chuyển đổi này là cơ sở cho phép kiểm tra trọng lượng của độ tinh khiết của sản phẩm PtCl2.